Объём выделенного газа...

[Заранее спасибо <3]

(На полном серьезе думал, что написал уравнение, прощу прощения)

2NH4Cl + Ca(OH)2= CaCl2+2NH3+2H2O

 

1)Какой объём газа выделится  (н.у) , если в смеси было 107 г хлорида аммония? 

2) сколько молекул содержится в газе?

3) какой объём займёт этот газ при 47°С и 3,2 атм?

4) чему равна плотность этого газа по воздуху? 

5) чему равен эквивалент азота в аммиаке?

 

 Огромное-преогромное спасибо <3

 

Изменено 16 Октября, 2018 в 15:32 пользователем Заранее спасибо <3

[Иван1978]

откуда газ выделится? что было в смеси?

[M_GM]

И напишите-ка сами хоть уравнение реакции 

[Заранее спасибо <3]

  В 16.10.2018 в 14:49, M_GM сказал:

И напишите-ка сами хоть уравнение реакции 

Показать  

Прошу прощения! Виноват! Спасибо.

  В 16.10.2018 в 14:42, Иван1978 сказал:

откуда газ выделится? что было в смеси?

Показать  

 

Добавил условие, не углядел, пока писал, спасибо!

[Иван1978]

тут можно дальше придираться, не сказано какое вещество было в избытке. Можно предположить, что весь хлорид аммония прореагировал.

1) из 2 молей хлорида аммония у вас получается 2 моля аммиака

    а из 107/53.5 моль хлорида аммония получается x молей аммиака.

2) (107/53.5)*Nавогадро

3) V=nRT/P

4) 17/29

5) не уверен, но думаю 1/3 моля азота

 

Изменено 16 Октября, 2018 в 16:16 пользователем Иван1978

[Заранее спасибо <3]

  В 16.10.2018 в 15:48, Иван1978 сказал:

 

тут можно дальше придираться, 

 

Показать  

 

к сожалению, это все условия, данные в задаче...